Ácido

O que é um ácido?

Ácido é qualquer composto químico que libera ou libera íons hidrogênio (H +) em solução aquosa.

Existem três teorias que definem o que é um ácido:

  • Teoria de Arrhenius: um ácido é uma substância que, quando dissolvida em água, aumenta sua concentração de cátion hidrônio (H3O +).
  • Teoria de Brønsted-Lowry: um ácido é uma substância capaz de liberar prótons.
  • Teoria de Lewis: um ácido é uma substância que recebe dois elétrons.

Ácido deriva do latim acidus, que significa "isso fere o paladar".

Veja também Base.

Tipos de ácidos

Os ácidos são classificados em dois grandes grupos de acordo com sua capacidade de ionização:

Ácidos fortes

Eles são aqueles compostos capazes de liberar íons hidrogênio (H +) facilmente em uma solução. Eles se caracterizam por serem muito corrosivos, se dissociam completamente em uma solução aquosa e têm a capacidade de conduzir energia elétrica de forma eficiente.

Exemplos de ácidos fortes são o ácido clorídrico (HCl) e o ácido bromídrico (HBr).

Ácidos fracos

São compostos químicos que não liberam íons hidrogênio (H +) em grandes quantidades. Eles são caracterizados por serem menos corrosivos e não se dissociam completamente em uma solução aquosa.

Exemplos de ácidos fracos são o ácido hipobromoso (HBrO) e o ácido carbônico (H2CO3).

Características dos ácidos

  • Eles são condutores de energia elétrica: isto é, esse tipo de energia flui facilmente através de seus íons.
  • Ao reagir com metais, eles geram hidrogênio (H) e sal.
  • Ao reagir com bases ou óxidos metálicos, eles geram água (H2O) e sal.
  • São corrosivos ao contato com a pele: por exemplo, o ácido clorídrico (HCl), conhecido como ácido muriático, pode causar destruição dos tecidos, por isso é considerado um material de uso controlado.
  • Eles são solúveis em água: isto é, eles se dissociam ou se dissolvem facilmente em água.
  • Seu nível de pH é inferior a 7: o pH mede a concentração de íons (H +) em uma solução. Quanto mais baixo for o pH, maior será a acidez.

Veja também pH.

Exemplos de ácidos

  • Ácido Nítrico (HNO3) - Utilizado na fabricação de fertilizantes e como reagente para análises laboratoriais.
  • Ácido fosfórico (H3PO4): é um dos componentes dos materiais restauradores dentários e refrigerantes.
  • Ácido oxálico (H2C2O4): presente em limpadores de pisos, madeiras e para remover ferrugem
  • Ácido acético (CH3COOH): está presente no vinagre, e também é usado como base para tecidos como rayon e náilon.

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